Streszczenie

Jakob Hendrik (30 sierpnia 1852 (1852-08-30), Rotterdam - 1 marca 1911, Berlin) był holenderskim chemikiem, jednym z twórców stereochemii i kinetyki chemicznej, pierwszym laureatem Nagrody Nobla w dziedzinie chemii (1901) o treści "w uznaniu wielkiego znaczenia odkrycia praw dynamiki chemicznej i ciśnienia osmotycznego w roztworach".

Wczesne lata

Jacob Hendrik Wann Goff urodził się 30 sierpnia 1852 roku w Rotterdamie. Jego rodzina należała do starego holenderskiego rodu. Ojciec Jakoba, Jakob Hendrik Vant-Goff starszy, był lekarzem, a matka, Alida Jakob Kolf, zajmowała się domem. Był trzecim dzieckiem w rodzinie i miał czterech braci i dwie siostry.

W wieku ośmiu lat Jacob poszedł do szkoły publicznej w pobliżu Rotterdamu. Była to szkoła o szerokim programie nauczania. Uczono w niej nauk ścisłych, humanistycznych, języków obcych, rysunku i śpiewu. Już tutaj zaczęły się ujawniać wybitne zdolności przyszłego uczonego. Największe sukcesy odnosił w matematyce i fizyce.

W 1867 roku, w wieku 15 lat, Vant-Goff pomyślnie zdał egzaminy wstępne i wstąpił do czwartej klasy pięcioklasowego gimnazjum miejskiego. W szkole tej kładziono nacisk na nauki ścisłe i matematyczne. To właśnie tutaj przyszły naukowiec zainteresował się chemią i zaczął przeprowadzać swoje pierwsze eksperymenty.

W 1869 roku, po zakończeniu nauki, Jakob udał się do Delft, gdzie zapisał się do Szkoły Politechnicznej, chcąc zdobyć dyplom inżyniera chemicznego. Vant-Goff większość czasu poświęcał chemii i matematyce. Uczył się pilnie, co pozwoliło mu ukończyć studia w dwa lata zamiast w trzy.

Podczas pierwszych studenckich wakacji Vant-Goff wyjeżdża na staż. Odbył je w fabryce cukru w Brabancji Północnej. Podczas stażu początkujący naukowiec pracował nad określeniem stężenia cukru za pomocą polarymetru. Praca ta była dla niego bezmyślna i monotonna, ale to właśnie monotonia i rutyna tego procesu obudziła w nim pragnienie głębszego zrozumienia procesów chemicznych.

Lata studenckie

W październiku 1871 roku Vant-Goff zostaje studentem Uniwersytetu w Lejdzie. Studiuje pilnie, jak zawsze, i jest zafascynowany poezją i filozofią. Miał nawet pomysł, aby poświęcić się całkowicie poezji. Jednak jego pierwsze eksperymenty w tym kierunku są nieudane i wraca na drogę chemika badawczego.

Vant-Goff wkrótce zdaje sobie sprawę, że aby poważnie studiować nowoczesną chemię, powinien przenieść się na inny uniwersytet. Przenosi się do Bonn i rozpoczyna pracę na Uniwersytecie w Bonn, gdzie profesorem chemii był wówczas Friedrich August Kekule.

Po przyjęciu na studia Vant-Goff natychmiast rozpoczął badania eksperymentalne. Kekule natychmiast zauważył wybitną pracowitość Vant-Goffa, ale wkrótce doszło do konfliktu między profesorem a praktykantem, spowodowanego chęcią Kekulego wykorzystania wiedzy i zdolności Vant-Goffa do prowadzenia własnych badań. W jednym z listów do rodziców Vant-Goff napisał:

Mała sprzeczka z profesorem Kekule: ma on pewne nowe pomysły dotyczące kamfory i terpentyny i chce wykorzystać kilku asystentów laboratoryjnych do ich obsługi, czyli chce zamienić kilku płatnych laborantów w niepłatnych prywatnych asystentów. Nie przyjąłem tej propozycji i zostałem zmuszony do znalezienia własnego tematu do opracowania, a teraz, kiedy jestem zajęty tym tematem, prof. Kekule nie traktuje mnie tak jak wcześniej i wciąż zatrudnia nowych asystentów.

Ostatecznie Vant-Goff postanowił opuścić laboratorium Kekulego. Aby jednak móc z powodzeniem kontynuować pracę, musiał uzyskać od profesora certyfikat poświadczający sukces jego pracy eksperymentalnej. Sprawa zakończyła się jednak bezpiecznie. Po wielu badaniach Wang Goff przedstawił swoje wyniki profesorowi. Ku zaskoczeniu młodego naukowca, profesor po krótkim dialogu powiedział: "Otrzyma pan certyfikat i to bardzo dobry". Rzeczywiście, Vant-Goff otrzymał swoje świadectwo od Kekulego 17 czerwca 1873 roku. Profesor poradził również młodemu naukowcowi, aby kontynuował swoje badania na innym uniwersytecie. Zanim Vant-Goff poszedł za jego radą, udał się do Utrechtu, gdzie 22 grudnia 1873 roku pomyślnie zdał egzaminy doktorskie uprawniające go do kontynuowania studiów doktoranckich.

W styczniu 1874 r. Vant-Goff udał się do Paryża, aby kontynuować swoje badania w zakresie chemii organicznej w laboratorium Charlesa Adolphe'a Wurza. W tym laboratorium Vant-Goff poznał A.R. Genningera i J.A. Le Bela, którzy stali się później jego bliskimi przyjaciółmi. Jednak już pod koniec października 1874 r. Vant-Goff wrócił do Utrechtu po otrzymaniu świadectwa od Wurza. Tutaj w ciągu kilku miesięcy ukończył studia i 22 grudnia 1874 r. obronił pracę doktorską na temat syntezy kwasu cyjanooctowego i kwasu malonowego.

Rozpoczęcie nauki

Krótko przed doktoratem, we wrześniu 1874 r., opublikował w języku niderlandzkim małą broszurę o długim tytule "Propozycja przedstawienia w przestrzeni obecnie używanych wzorów strukturalnych i związany z nią komentarz na temat związku między rotacyjnością optyczną a budową chemiczną związków organicznych". Później, pod koniec 1875 roku, broszura ta została opublikowana w języku niemieckim w tłumaczeniu F. Hermanna, asystenta I. Wisseliusa.

Przygotowując przedruk artykułu w języku francuskim, Vant-Goff był zajęty szukaniem pracy. Od dawna nie miał w tym względzie szczęścia i był zmuszony do udzielania prywatnych lekcji. Dopiero w marcu 1876 r. udało mu się uzyskać stanowisko docenta chemii w Szkole Weterynaryjnej w Utrechcie.

Po ukazaniu się niemieckiego wydania pamfletu Vant-Hoffa wielu naukowców mogło go przeczytać. Jednak poglądy Vant-Goffa zostały nagle ostro skrytykowane przez uznanych chemików. Jednymi z najsilniejszych przeciwników idei Vincenta-Hoffa byli M. Bertleau i H. Kolbe. Ten ostatni pozwolił sobie nawet na dość dosadne i dosadne wyrażenie się w kierunku Vant-Goffa. Jednak pod koniec lat 70. XIX wieku duża część chemików uznała teorię stereochemiczną. Wiele eksperymentów potwierdziło jej stosowalność w praktyce. Również związek rotacyjności optycznej cząsteczek z obecnością w nich asymetrycznego atomu węgla został później precyzyjnie ustalony.

Praca na Uniwersytecie w Amsterdamie (1877-1895)

Dzięki rekomendacji przyjaciół, 26 czerwca 1877 roku Vant-Goff otrzymuje propozycję objęcia stanowiska wykładowcy na Uniwersytecie w Amsterdamie. Rok później, w wieku 26 lat, zostaje profesorem chemii, mineralogii i geologii (a później chemii fizycznej). Pierwsze lata Vant-Goff spędził na organizowaniu i tworzeniu laboratorium chemicznego. W latach 1878-1884 opublikował tylko kilka artykułów, ponieważ był pochłonięty nauczaniem i urządzaniem laboratorium.

Z przeprowadzką do Amsterdamu wiązało się ważne wydarzenie w życiu osobistym Vant-Goffa. W 1878 roku oświadczył się Johannie Franzinie Mees (córce rotterdamskiego kupca), w której od dawna był zakochany. 27 grudnia tego samego roku wzięli ślub. Mieli 2 córki: Johannę Francinę (1880) i Aleidę Jacob (1882) oraz 2 synów: Jacobsa Hendrikusa (1883) i Goverta Jacoba (1889). Przez ponad 30 lat jego żona była jego wiernym i ukochanym przyjacielem.

W 1881 roku Vant-Goff opublikował książkę "Insights into Organic Chemistry", nad którą zaczął pracować jeszcze w Utrechcie. W książce tej naukowiec próbował ustalić związek między strukturą substancji a ich właściwościami fizycznymi i chemicznymi. Próba ta nie zakończyła się jednak wielkim sukcesem i do tej pory książka nie jest znana wielu osobom. Dla samego Vant-Goffa książka ta była jednak ważnym krokiem. W pracy nad tą książką doszedł do problemu powinowactwa chemicznego, do uznania znaczenia termodynamiki chemicznej oraz do problemów równowagi chemicznej i szybkości reakcji chemicznych. Od tego momentu można uznać, że Vant-Goff zajął się chemią fizyczną.

W 1884 roku ukazała się najsłynniejsza książka Vant-Goffa - Essays on Chemical Dynamics. Pojawienie się tej książki wyznaczyło narodziny chemii fizycznej. Vant-Goff jako pierwszy szeroko wykorzystał zasady termodynamiki i metody matematyczne do analizy i wyjaśnienia obserwowalnych procesów chemicznych. W bardzo małej książce Vant-Goff przedstawił, w skoncentrowanej formie, duży i bardzo ważny wkład w zrozumienie natury i mechanizmu reakcji chemicznych. Mimo to pojawienie się tej książki początkowo nie wywołało żadnej reakcji w świecie chemicznym. Chemicy nie tylko nie zauważyli pojawienia się książki, ale także niektóre jej idee okazały się dla nich niejasne.

Rok później, 14 października 1885 r., Vant-Goff złożył do druku nową pracę teoretyczną zatytułowaną "Równowagi chemiczne w układach gazów i rozcieńczonych roztworach", która została opublikowana w 1886 r. Praca ta stanowiła kontynuację i rozwinięcie idei wyrażonych w "Streszczeniu dynamiki chemicznej", która nabrała zupełnie niezależnego znaczenia. Wkrótce po "Równowadze chemicznej w układach gazów i rozcieńczonych roztworów" szwedzki uczony Svante Arrhenius wystąpił ze swoją słynną teorią dysocjacji elektrolitycznej. Powstanie tej teorii jest najbardziej bezpośrednio związane z pracami Vant-Hoffa.

W 1887 roku W. Ostwald wraz z J. G. Vant-Goffem i S. A. Arrheniusem założył międzynarodowy "Journal of Physical Chemistry" (Zeitschrift fur phys. Chemie. A. Arrhenius założył w Lipsku międzynarodowy "Journal of Physical Chemistry" (Zeitschrift fur phys. Chemie), który stał się powszechny i uznany wśród chemików. Czasopismo to nabrało wielkiego znaczenia w rozwoju i propagowaniu nowych idei w chemii fizycznej. Już w pierwszym tomie tego czasopisma ukazały się najważniejsze artykuły Want-Hoffa i Arrheniusa.

Po opublikowaniu swojej pracy na temat dynamiki i równowagi chemicznej, Vant-Goff stał się domowym nazwiskiem w świecie naukowym. Jednocześnie nadal poświęcał wiele czasu na nauczanie na Uniwersytecie w Amsterdamie. Oprócz wykładów, nadzorował badania w założonym przez siebie laboratorium, które ostatecznie przyciągnęło wielu stażystów i naukowców do pracy pod okiem słynnego naukowca.

W latach 1888-1895 Vant-Goff pracował głównie nad rozwojem wcześniejszych pomysłów, głównie w dziedzinie teorii roztworów. W tym samym czasie opublikował kilka prac dotyczących stereochemii i termodynamiki. Bardzo interesująca jest praca "O roztworach stałych i o określaniu masy cząsteczkowej w ciałach stałych", w której Vant-Goff starał się wykazać, że prawidłowości, które uzyskał dla roztworów ciekłych, można w niektórych przypadkach zastosować również do mieszanin stałych. Tym artykułem Vant-Goff położył podwaliny pod teorię roztworów stałych, którą następnie rozwinął.

Praca na Uniwersytecie w Berlinie

W połowie lat 90. obowiązki dydaktyczne zaczęły ciążyć Wannowi Goffowi. Chcąc zapewnić sobie komfortowe warunki do prowadzenia badań, przyjął w 1895 r. bardzo zaszczytną propozycję Berlińskiej Akademii Nauk i Uniwersytetu Berlińskiego, aby objąć stanowisko profesora uniwersyteckiego bez konieczności prowadzenia wykładów. 30 stycznia 1896 r. Want-Hoff został wybrany na członka zwyczajnego Pruskiej Akademii Nauk.

W marcu 1896 roku Wandt-Hoff przeniósł się do Berlina, gdzie natychmiast rozpoczął badania nad nową dziedziną - powstawaniem naturalnych złóż soli pochodzenia oceanicznego. Szczególnie interesowało go powstanie słynnych pól solnych Stassfurt koło Magdeburga i mechanizmy ich powstawania. Praca ta była śmiałą próbą wykorzystania praw chemii fizycznej do wyjaśnienia procesów geochemicznych. Rozwój tego tematu pozwolił na doświadczalne i teoretyczne oświetlenie jednej z najważniejszych dziedzin geologii.

Vandt-Hoff prowadził we współpracy ze swoim urodzonym w Rosji uczniem i przyjacielem Wilhelmem Meierhofferem rozległe badania nad powstawaniem osadów w złożu soli w Stassfurcie. Był to bardzo utalentowany i niezależny naukowiec, który wcześniej zajmował się równowagą soli i był bardzo oryginalny także w swoich poglądach teoretycznych.

Ostatnie lata życia, śmierć

W 1896 roku Meyerhoffer wraz z Want-Hoffem założył w Berlinie małe prywatne laboratorium, w którym przeprowadzono większość badań nad złożami ze Stassfurtu. Prace trwały około 10 lat, a ich wyniki były publikowane w raportach Pruskiej Akademii Nauk. Łącznie opublikowano 52 prace. Badania nad powstawaniem złóż soli oceanicznych i uzyskane wyniki mają duże znaczenie w geologii i mineralogii, a także w chemii. Stanowiły one podstawę do szerszego zakresu badań prowadzonych w tej dziedzinie do dnia dzisiejszego.

W 1901 r. Vant-Goff jako pierwszy chemik otrzymał Nagrodę Nobla "w uznaniu wielkiego znaczenia odkrycia praw dynamiki chemicznej i ciśnienia osmotycznego w roztworach".

Współpraca Vant-Goffa i Meyerhoffera, która trwała przez dziesięć lat, była niezwykle owocna. Jednak w 1905 roku została nagle przerwana przez ciężką chorobę Meyerhoffera. 21 kwietnia 1906 roku Meyerhoffer zmarł. Vant-Goff ciężko przyjął śmierć swojego przyjaciela i współpracownika. W tym czasie on sam zaczął się źle czuć: pojawiły się oznaki ciężkiej choroby płuc - gruźlicy.

Vant-Goff nie chciał się poddać. Szukał nowego pola do szerokich systematycznych badań. Pod koniec 1905 roku postanowił poświęcić się badaniu syntetycznego działania enzymów. Mając duże doświadczenie w stereochemii i badaniach nad ciśnieniem osmotycznym, naukowiec chciał teraz zająć się zagadnieniami z zakresu biochemii.

Jednak postępująca choroba pokrzyżowała jego zamiary. Zaplanowane badania musiały zostać przerwane. Cieniem na jego ostatnich latach położyła się utrata kilku bliskich mu osób - krewnych i współpracowników.

W dniu 15 grudnia 1910 r. Vant-Goff ostatecznie zachorował. Jego próby powrotu do pracy kilka tygodni później okazały się daremne. 1 marca 1911 roku zmarł.

Stereochemia

Vant-Goff jest jednym z twórców stereochemii. Jego broszura "Proposal to represent the currently used structural formulas in space and a related remark on the relation between optical rotativity and chemical constitution of organic compounds", opublikowana w 1874 roku w języku holenderskim, a następnie przetłumaczona na język niemiecki i francuski, została ostro skrytykowana przez ówczesnych renomowanych chemików. Z czasem jednak idee, które Vant-Goff zawarł w tej broszurze, stały się powszechnie akceptowane.

Vant-Goff zasugerował, że poczwórny atom węgla można przedstawić jako czworościan. Na podstawie tej idei uczony zasugerował, że pojawienie się rotacyjności optycznej cząsteczek może być spowodowane obecnością asymetrycznego atomu węgla (atom węgla związany z czterema różnymi podstawnikami). Założenie to jest najważniejszą ideą teorii stereochemicznej. Następnie przeprowadzono wiele eksperymentów, które potwierdziły tę ideę.

Chemia fizyczna

W 1884 roku Vant-Goff publikuje książkę Essays on Chemical Dynamics. Pojawienie się tej książki wyznacza narodziny samej chemii fizycznej. Vannt-Goff w zasadzie po raz pierwszy wykorzystał zasady termodynamiki i metody matematyczne w swoim traktowaniu procesów chemicznych. Rozpoczynając pracę nad książką, Vant-Goff zdawał sobie sprawę, że będzie musiał czerpać z odizolowanych, rozbieżnych i nielicznych faktów ustalonych przez jego poprzedników, aby zapewnić pryncypialne ramy dla ilościowego opisu procesu chemicznego.

W pracy tej Vant-Goff formułuje pojęcie "przemiany molekularnej" i w oparciu o koncepcje molekularno-kinetyczne podaje klasyfikację takich przemian w zależności od liczby cząsteczek biorących udział w reakcji. Wprowadza pojęcia stałej szybkości reakcji, reakcji jedno-, dwu- i trójcząsteczkowych oraz formułuje ważne stwierdzenie: "Przebieg przemiany chemicznej jest charakteryzowany wyłącznie przez liczbę cząsteczek współdziałających w przemianie".

Posługując się konkretnymi przykładami reakcji, Vant-Goff identyfikuje prawidłowości zachodzące w reakcjach jedno-, dwu- i wielocząsteczkowych oraz podaje wyrażenia na ich szybkość w postaci znanego wzoru

gdzie c {c} - to stężenie odczynników, n ("n") - to liczba cząsteczek biorących udział w reakcji ( n {n} = 1 - monomolekularna, n {n} = 2 - bimolekularne itd.) k {k} - to stała szybkości reakcji.

Vant-Goff omawia wpływ kształtu i wielkości naczyń reakcyjnych na przebieg reakcji, sposoby doboru odpowiedniego medium oraz wpływ ścianek naczyń. W szczególności podaje wyniki eksperymentów dotyczących wpływu pokrywania wewnętrznych ścianek aparatów (np. olejem). Podaje też przegląd sposobów i metod określania liczby cząsteczek biorących udział w przemianie chemicznej.

Vant-Goff rozważa również wpływ temperatury na przemiany chemiczne. W szczególności, na przykładzie reakcji odwracalnej N 2 O 4 ↽ - - ⇀ 2 NIE 2 {przykład {N2O4 <=> 2 NO2} wyprowadził dobrze znane równanie łączące temperaturę ze stałą szybkości reakcji k ′ {k'} i odwrotnością k ″ {przykłady k''} {displaystyle k'} reakcji:

gdzie q {q} - jest liczbą kalorii uwolnionych, gdy jednostka drugiej substancji przechodzi do pierwszej substancji przy stałej objętości.

Na podstawie uzyskanych danych Vant-Goff dokładnie analizuje różne przypadki równowagi chemicznej. Vannt-Goff zauważa ścisły związek między szybkością przemian a równowagą. Postrzega on równowagę jako wynik dwóch przeciwstawnych reakcji przebiegających z pewną szybkością i dochodzi do kolejnego ważnego wzoru:

gdzie K = k ′

W 1886 roku ukazała się praca Vant-Goffa zatytułowana Chemical Equilibrium in Systems of Gases and Dilute Solutions. Głównym celem tej pracy była próba ustalenia angiologii praw opisujących zachowanie układów gazowych i roztworów.

Vant-Goff rozważał związek ciśnienia osmotycznego z innymi parametrami fizykochemicznymi. Opisując aparat Pfeffera i zaproponowaną przez niego metodę wykonywania półprzepuszczalnych przegród, Vant-Goff wysunął ważną ideę odwracalności zmian ciśnienia osmotycznego. Używając pojęcia półprzepuszczalnych przegród można było przeprowadzić odwracalne procesy koliste dla roztworów i w ten sposób ustanowić analogię między gazami i roztworami. W ten sposób stało się całkiem oczywiste, że prawa stanu gazu mają zastosowanie również do opisu ciśnienia osmotycznego w rozcieńczonych roztworach.

Vant-Goff teoretycznie i doświadczalnie udowodnił, że prawa Boyle'a i Gay-Lussaca oraz wzór Clapeyrona mają zastosowanie do rozcieńczonych roztworów. Z tego Vannt-Goff wywnioskował, że zasada Avogadro ma również zastosowanie do rozcieńczonych roztworów i że roztwory izotoniczne muszą być równomolowe.

Dla rozcieńczonych roztworów Vant-Goff obliczył wartość stałej gazowej R {R} w równaniu Clapeyrona. Wartość uzyskana przez niego z pomiarów ciśnienia osmotycznego R {R} okazała się być zbliżona do wartości otrzymanej dla gazów idealnych. Jednak w niektórych przypadkach (roztwory kwasów i soli mineralnych) wartość stałej gazowej różniła się. Z tego powodu Vannt-Goff przepisał równanie Clapeyrona w postaci.

gdzie P {P} - ciśnienie; V {V} - objętość; T {T} - temperatura; R {R} - stała gazowa, która ma taką samą wartość jak dla gazów; i {przykładowo} - jest współczynnikiem korekcyjnym bliskim jedności, zależnym od charakteru substancji, do której odnosi się równanie (Vannt-Goff nazwał ten współczynnik "współczynnikiem aktywności").

Ponadto Vant-Goff wykazał, że

gdzie m {m} - to masa cząsteczkowa substancji; Δ {delta } - to wartość, o którą obecność substancji (1 : 100) zmniejsza prężność pary wodnej. Vant-Goff zaproponował inne sposoby wyznaczania współczynnika i } , np. poprzez stałe krioskopowe lub ebulloskopowe. Vant-Goff zaproponował więc metodę wyznaczania masy cząsteczkowej substancji na podstawie właściwości fizycznych jej roztworu.

Bilanse soli

Wraz ze swoim przyjacielem Wilhelmem Meyerhofferem Vant-Goff prowadził szeroko zakrojone badania nad powstaniem złóż soli w Stassfurth. Osady te są pochodzenia morskiego. Analiza chemiczna złóż Stassfurth wykazała, że ich skład chemiczny jest dość złożony. Składają się one głównie z chlorków, siarczanów i boranów sodu, potasu, magnezu i wapnia.

Wraz z Meyerhoffem, Vant-Goff stwierdził, że temperatura jest głównym czynnikiem w tworzeniu się złóż soli. W niektórych przypadkach dużą rolę odgrywa również czas. Niektóre z przemian, które przeprowadzili badacze trwały kilka miesięcy. Wpływ ciśnienia na krystalizację soli z roztworów wieloskładnikowych okazał się znikomy.

W wyniku tych badań wykazano, że niektóre minerały nie mogą tworzyć się w temperaturze 25°C. Na przykład, mieszaniny kizerytu ( MgSO 4 ⋅ H 2 O {mgSO4*H2O}} ) i sylwin ( KCl {KCl}}) ) z domieszką chlorku sodu, powstały z karnalitu ( KCl ⋅ MgCl 2 ⋅ 6 H 2 O {KCl*MgCl2*6H2O}} ) i kizerytu, mogły zostać uwolnione dopiero w znacznie wyższych temperaturach. Pomimo wątpliwości co do możliwości depozycji soli w temperaturach powyżej 70 °C, porównania składu minerałów w osadach wykazały, że ich powstawanie miało miejsce w dwóch przedziałach temperaturowych - w 25 °C i 83 °C.

Kilka syntetycznych minerałów, zarówno tych zawartych w osadach ze Stassfurtu, jak i nie, otrzymano poprzez określenie temperatur przemian w takich złożonych mieszaninach.

W 1970 roku krater na Księżycu został nazwany imieniem Jakoba Hendrika van Goffa.

Jeden z syntetycznych minerałów otrzymanych podczas pracy Vanthoffa z Meyerhofferem w kopalni soli w Stassfurcie został nazwany na cześć wielkiego naukowca - Vanthoffit, Na 5 Mg ( SO 4 ) 4 { {Na5Mg(SO4)4}} ).

Źródła

1. Jacobus van ’t Hoff
2. Вант-Гофф, Якоб Хендрик
3. The Academic Family Tree (англ.) — 2005.
4. Burgerlijke stand Rotterdam, akte nr. 1295 (Rotterdam 1878 g078v)
5. Snelders, H.A.M., De geschiedenis van de scheikunde in Nederland. Deel 1: Van alchemie tot chemie en chemische industrie rond 1900. Delftse Universitaire Pers (1993).
6. Cordfunke, E. H. P., Een romantisch geleerde: Jacobus Henricus van't Hoff (1852-1911). Vossiuspers UvA (2001).
7. Cohen, E., Jacobus Henricus van't Hoff. Verlag von Wilhelm Engelmann (1899).
8. Ouvrage republié en 1887 dans une nouvelle version : Dix années dans l'histoire d'une théorie (2e édition de La Chimie dans l'espace).
9. Le chimiste procédait à des analyses du minerai par solubilisation et cristallisation à différentes concentrations. Le minéralogiste identifiait ensuite les cristaux formés. La vanthoffite est un sulfate naturel de sodium et de magnésium.
10. „Vorschlag zur Ausdehnung der gegenwärtig in der Chemie gebrauchten Strukturformeln in den Raum nebst einer damit zusammenhängenden Bemerkung über die Beziehung zwischen dem optischen Drehvermögen und der chemischen Konstitution organischer Verbindungen“, in Günther Bugge: Das Buch der großen Chemiker. Verlag Chemie, Weinheim 1970, S. 397.
11. Informationen zu und akademischer Stammbaum von Jacobus Henricus van 't Hoff bei academictree.org, abgerufen am 12. Februar 2018.
12. Paul Diepgen, Heinz Goerke: Aschoff/Diepgen/Goerke: Kurze Übersichtstabelle zur Geschichte der Medizin. 7., neubearbeitete Auflage. Springer, Berlin/Göttingen/Heidelberg 1960, S. 46.